8 класс

Неделя с 06.о4 по 11.04
Параграфы 37-39

Просмотрите презентацию 

Выполните упр. указанные в презентации
Мне высылаем только зачетную работу

Отправьте задания на мою почту, адрес на главной стр. моего блога

Зачетная работа по теме
кислоты

Неделя с 20.04 по 25.04

8 класс вторая неделя

С 13.04 по 18.04

Тема: «Основания и амфотерные гидроксиды»

1. В тетрадь переписать конспект, в котором по аналогии пишем второе уравнение

2. Изучаем параграф 40

3.Выполняем упр. 2,3,4 (упр. 4 высылаем мне)

4. Выполняем зачетную работу и пересылаем ее фото мне на электронную почту

 Конспект «Основания и амфотерные гидроксиды»

1. Определение

Гидроксиды – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп

2. Классификация

Основания – это гидроксиды металлов с зарядом иона металла 1+ или 2+, за исключением гидроксидов цинка и бериллия

Основания делятся на нерастворимые и растворимые (щелочи)

Щелочи – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а из анионов только гидроксид анионы

NaOH          Na⁺ + OH^-

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды металлов с зарядом 3+ и 4+, а также гидроксид цинка и бериллия

Каждому гидроксиду  соответствует оксид (основной или амфотерный) и наоборот

Fe²⁺(OH)₂    -   Fe²⁺O                                        Cu₂¹⁺O  -  Cu¹⁺OH

Fe³⁺(OH)₃  -   Fe³⁺₂O₃                                                             Cu²⁺O  -  Cu²⁺(OH)2

3. Химические свойства щелочей

ü  Действие на индикаторы: лакмус – синий, метилоранж – желтый, фенолфталеин – малиновый

ü  Взаимодействие с кислотами

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- =2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

Cамостоятельно  Ba(OH)₂ + HNO₃

ü Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами

N₂O₅ + 2NaOH = 2NaNO₃ + H₂O   (так как оксиду N₂O₅ соответствует кислота HNO₃)

N₂O₅ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O

N₂O₅ + 2OH^- = 2NO₃^- + H₂O

Cамостоятельно  SO₃ + KOH

ü  Взаимодействие с растворимыми солями, если есть удаление ионов из сферы реакции

     CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂   +  Na₂SO₄

     Cu²⁺   +  SO₄ ^2-+ 2Na⁺  +2OH^- = Cu(OH)₂ + 2Na⁺  + SO₄^2-

     Cu²⁺   +2OH^- = Cu(OH)₂

Cамостоятельно  FeCl₃ + Ba(OH)₂

4. Химические свойства нерастворимых оснований

ü  Взаимодействие с кислотами

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = СuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2-  + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

    Cамостоятельно  Fe(OH)₂ + HCl

ü  Разложение при нагревании

Cu(OH)₂ = СuO + H₂O

 Cамостоятельно   CuOH =

5. Химические свойства амфотерных гидроксидов

ü  Взаимодействие с кислотами

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺  + 3Cl^- = Al³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺  = Al³⁺ + 3H₂O

Cамостоятельно  Zn(OH)₂ + HNO₃

ü  Взаимодействие со щелочами

Al(OH)₃ [H₃AlO₃] + 3NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3Na⁺ +3OH^- = 3Na⁺ + AlO₃^3-  + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3OH^- = AlO₃^3-  + 3H₂O

Cамостоятельно  Zn(OH)₂ + HNO₃

ü  Разложение при нагревании

2Al(OH)₃ = Al2O3 + 3H₂O

Cамостоятельно  Zn(OH)₂ =

Зачетная работа по теме "Основания"  Необходимо выполнить 1 вариант из предложенных .

Третья неделя

20.04 – 25.04

Изучаем соли

Урок 1

Внимательно читаем параграф 42 и выполняем упр. 1 (Мне высылать не надо!!!)

Урок 2

На основе материала параграфа и моего конспекта в тетради составляем полный конспект (Мне высылать не надо!!!)

 Конспект по теме «Соли» (при составлении пользуемся материалом учебника)

1. Определение солей

2. Уравнения диссоциации солей

Al₂(SO₄)_{3       =}       2Al³⁺ + 3SO₄^3-

По аналогии  Mg(NO₃)₂ , карбонат натрия (!!!не забываем, что у ионов есть заряды)

3. Классификация солей с примерами

4. Химические свойства средних солей

Будьте очень внимательны, обратите внимание, когда реакция возможна, когда нет и почему.

Соль + соль

Условия: 1. Обе соли должны быть растворимы в воде

                   2. Хотя бы одна из образовавшихся солей должна быть нерастворима в воде (удаление ионов из сферы реакции)

AlPO₄ + CaCl₂ (реакции нет, т.к. AlPO₄ нерастворим)

KNO₃ + NaCl   (реакции нет, т.к. все продукты растворимы в воде, а значит в ионном уравнении все ионы сократятся и не будет их удаления из сферы реакции)

CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃

Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CaCO₃

Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃

Соль + щелочь

CaCO₃ + NaOH (реакции нет, т.к. CaCO₃ нерастворим)

Cu(OH)₂ + KNO₃ (реакции нет, т.к. Cu(OH)₂ нерастворимое основание)

BaCl₂ + KOH (реакции нет, т.к. все продукты растворимы в воде, а значит в ионном уравнении все ионы сократятся и не будет их удаления из сферы реакции)

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂  + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂  + 2Na⁺ +SO₄^2-

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ 

Соль + кислота

Здесь много условий

1.всегда с кислотами взаимодействуют карбонаты, сульфиты и сульфиды, т.к. продуктами будут или неустойчивая кислота, или летучая, а значит будет удаление ионов из сферы реакции

   2. более сильная нелетучая кислота может вытеснить слабую или летучую кислоту из ее соли

3. в остальных случаях соль и кислота должны быть растворимы в воде, а хотя бы один продукт должен удаляться из сферы реакции (осадок или газ)

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ (H₂CO₃ неустойчивая и распадается на H₂O + CO₂ )

CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- = Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S     (H₂S летучая кислота, а значит удаляется из сферы реакции)

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂S

S^2- + 2H⁺ = H₂S

NaCl + H₂SO₄ (реакции нет, т.к. все продукты растворимы в воде, а значит в ионном уравнении все ионы сократятся и не будет их удаления из сферы реакции)

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄  + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ + 2 H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Соль + металл (соль растворима в воде, а металл активнее металла соли – ряд напряжений металлов)

BaSO₄ + Na (BaSO₄ нерастворим в воде)

ZnSO₄  + Cu (Cu менее активна, чем Zn)

CuSO₄ +Fe = FeSO₄ + Cu

Cu²⁺ + SO₄^2- + Fe⁰ = Fe²⁺ + SO₄^2- + Cu⁰

Cu²⁺ + Fe⁰ = Fe²⁺ + Cu⁰

Конспект должен быть в тетради (как и конспекты по кислотам и гидроксидам)

Выполняем в тетради упр. 2 ( возможны 4 реакции)

Урок 3

Зачетная работа по теме «Соли» (фотоотчет на почту) Выполняем один любой вариант 

При выполнении зачетной работы будьте внимательны, вспомните как составляются уравнения реакций, расстановка коэффициентов, написание ионных уравнений. Во второй части ионные уравнения обязательны.

Конспекты по всем основным классам соединений обязательно должны быть в тетради!!! и перенесены в тетрадь следующего года.

Четвертая неделя

28,29,30

Тема: «Окиды»

Первую часть конспекта берем из тетради

1.       Определение оксидов

2.       Классификация (основана на свойствах)

Несолеобразующие оксиды – NO, CO, N₂O

Основные оксиды Na₂O – NaOH (основание)           Cu⁺²O – Cu²⁺⁽OH)₂  (основание)

Кислотные оксиды  SO₃ – H₂SO₄ (кислота)     N₂O₅ – HNO₃

                                      H₃P⁺⁵O₄  -  P⁺⁵₂O₅

Амфотерные оксиды Fe⁺³₂O₃ – Fe³⁺(OH)₃  (помним об исключениях – ZnO, BeO)

3.Химические свойства

Основные оксиды взаимодействуют с

ü  Кислотами

Na₂O + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H2O

Na₂O + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + 2NO3^- + H₂O

Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O

ü  Кислотными оксидами (амфотерными оксидами)

MgO + CO₂ = MgCO₃

ü  Водой (если оксиду соответствует растворимое основание)

ВаО + H₂O = Ва(ОН)₂

CuO + H₂O – реакции нет, т.к. данному оксиду соответствует нерастворимое основание)

Кислотные оксиды взаимодействуют с

ü  Щелочами (растворимые основания)

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + 2Na⁺ +2OH^- = 2Na⁺ + SO3^2- + H₂O

SO₂ +2OH^- = SO3^2- + H₂O

ü  Основными оксидами (амфотерными)

P₂O₅ +3 CaO = Ca₃(PO₄)₂

ü  Водой (кроме оксида кремния – кремневая кислота нерастворима в воде)

Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄

Амфотерные оксиды взаимодействуют

ü  Кислотами

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl^- = 2Al³⁺ + 6Cl^- +3H₂O 

Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ +3H₂O 

ü  Щелочами

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + + H₂O

ZnO + 2H⁺ + SO4^2- = Zn²⁺ + SO4^2- + H₂O

ZnO + 2H^{+ -} = Zn^2+- + H₂O

ü  Кислотными оксидами

Al₂O₃ + 3SiO₂ = Al₂(SiO₃)₃

ü  Основными оксидами

Al₂O₃ + СаО = Са(AlO₂)₂

Зачетная работа  (Мне присылаем только зачетную работу)

Май месяц

1. Выполняем итоговую работу по курсу химии 8 класса

Я предлагаю два варианта этой работы. По сути это три попытки написания итоговой работы. Если вы справляетесь с этой работой с первого раза, то другой вариант делать не надо.
Если в работе будет много ошибок, я пришлю комментарии.
 В 9 классе все работы мы будем выполнять по данному плану.
Зачетная работа за курс 8 класса

2. Переписываем в новую тетрадь для 9 класса (96 листов) справочные таблицы. Эти таблицы нужны нам при изучении химии в 9 классе. Их наличие я проверю на первом уроке в 9 классе. И одна из них нам будет нужна уже на первом уроке.

Справочные таблицы
Химические свойства основных классов соединений